2.69) Dentre os seguintes pares de estruturas de Lewis, selecione aquela que provavelmente contribui mais para o híbrido de ressonância. Explique sua seleção.

Resolução 2.69

A próxima questão exige nossos conhecimentos sobre híbridos de ressonância. E para isso, utilizaremos a fórmula de carga formal novamente, que está exposta abaixo:

A fórmula da carga formal (Cfo) é:

Cf = V – (L + ½ S)

Em que:

V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

1. Para a primeira molécula do item a, vamos calcular a carga formal de cada átomo presente, utilizando a fórmula acima:

Para o Xe

)

Para o F

)

Para a segunda molécula, temos:

Para o Xe

)

Para o F

)

Para o outro F

)

Portanto, na primeira estrutura, as cargas formais em Xe e F são zero e, na segunda, Xe é -1, um F é zero e outro F é +1. Portanto, a primeira estrutura é favorecida na base das cargas formais.

b) Para a primeira molécula do item b, vamos calcular a carga formal de cada átomo presente, utilizando a fórmula acima:

Para o C

)

Para o O

)

Para a segunda molécula, temos:

Para o C

)

Para o O

)

Para o outro O

)

Portanto, na primeira estrutura, a carga formal é zero em todos os átomos e, na segunda estrutura, um átomo de O tem carga formal +1 e o outro -1. Assim, a primeira estrutura é preferida.