Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 63

2.63) Escreva a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do xenônio, o átomo central dos seguintes compostos:

XeOF2

XeF4

XeOF4

Passo 1

Na molécula acima, o átomo central (Xe) pertence a família 8A, tendo 8 elétrons na camada de valência. O oxigênio, da família 6A, tem 6 elétrons na camada de valência e precisa receber dois elétrons para se estabilizar. Já o flúor (F), da família 7ª, tem 7 átomos na camada de valência e precisa de 1 átomo para ficar estável. Assim, a estrutura de Lewis se dá da seguinte forma:

Assim, pode observar que existem 4 elétrons que não se ligam a outros átomos. Portanto, existem 2 pares de elétrons isolados.

Passo 2

Na tabela periódica temos que o elemento químico xenônio (Xe) pertence a família 8ª, tendo 8 elétrons na camada de valência. Enquanto o flúor (F), elemento químico da família 7ª ou 17 da tabela periódica, com 7 elétrons na camada de valência, precisa de mais um elétron para se tornar estável. Portanto, a estrutura de Lewis para a molécula XeF4:

Como foi dito, o Xenônio possui 8 elétrons na camada de valência, e destes, 4 estão compartilhados. Portanto, existem 4 elétrons que não estão ligados a outros átomos e assim, existem 2 pares de elétrons isolados.

Passo 3

Na tabela periódica temos que o elemento químico xenônio (Xe) pertence a família 8ª, tendo 8 elétrons na camada de valência. O oxigênio, da família 6A, tem 6 elétrons na camada de valência e precisa receber dois elétrons para se estabilizar. Enquanto o flúor (F), elemento químico da família 7ª ou 17 da tabela periódica, com 7 elétrons na camada de valência, precisa de mais um elétron para se tornar estável. Portanto, a estrutura de Lewis para a molécula XeOF4:

Através da estrutura de Lewis, vemos que o Xenônio possui 8 elétrons na camada de valência, e 6 átomos estão compartilhados. Então, existe 1 par de elétron isolado.