Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 67
2,67) Duas contribuições para a estrutura de ressonância de cada espécie são dadas abaixo. Determine a carga formal de cada átomo e, se possível, identifique a estrutura de Lewis de menor energia para cada espécie.
Resolução 2.67
Para solucionar a presente questão, precisamos de conhecimento sobre carga formal e energia de cada molécula.
A fórmula da carga formal (Cfo) é:
Cf = V – (L + ½ S)
Em que:
V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.
Passo 1
Calcular a carga formal de todos os elementos.
Passo 2
Analisar as cargas formais das duas estruturas.
Resposta
- Para a primeira molécula do item a, vamos calcular a carga formal de cada átomo presente, utilizando a fórmula acima:
- Para a primeira molécula do item b, vamos calcular a carga formal dos átomos presentes, utilizando a fórmula que foi expressa:
Para o S
)
Para o O
)
Para a segunda molécula, temos:
Para o S
)
Para o O
)
Portanto, a estrutura que possui a menor energia é a primeira molécula, pois tem menor carga formal.
Para o S
)
Para o O
)
Para a segunda molécula, temos:
Para o S
)
Para o O
)
Portanto, a estrutura que possui a menor energia é a primeira molécula, pois tem menor carga formal.