Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 14.1 - Ex. 106
O seguinte perfil de reação esquemático descreve a reação .
- A reação geral é exotérmica ou endotérmica?
- Quantos intermediários existem? Identifique-os.
- Identifique os complexo ativado e intermediário da reação.
- Qual é a etapa determinante da velocidade da reação?
- Qual é a etapa mais rápida? Explique sua resposta.
Passo 1
- Oi, galerinha! Bora pra mais umaa!
- Já vamos aproveitar e começar a letra B!
- Para a letra C precisamos saber o que são os complexos ativados.
- Agora queremos saber a etapa limitante desse reação.
- Se a etapa mais lenta é aquela de maior energia, a mais rápida é a que exige menor energia de ativação.
Primeiro, queremos saber se a reação é exotérmica ou endotérmica. Vemos pelo gráfico que a energia de A é maior do que a de D.
Sendo assim, para que A se transforme em D deve haver uma liberação de energia, ou seja, reação exotérmica!
Passo 2
Os intermediários são espécies que se transformam durante a reação, ou seja, são esses “vales” entre os morrinhos.
Então nós podemos observar que B e C são formados e consumidos ao longo desta reação.
Portanto, os intermediários serão B e C!
Aaaa, tá bem fácil !!
Passo 3
Complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos). Ou seja, eles são os picos!
Então nós temos três complexos ativados. O primeiro é formado entre A e B para originar o produto B:
Depois o B forma um complexo com o C, para a formação do intermediário C:
E finalizamos com C e D para dar origem ao produto final:
Passo 4
A etapa limitante é aquela mais lenta, ou seja, aquela que exige maior energia de ativação para produzir o produto.
Olhando na figura, a segunda etapa:
É a que mais necessita de energia e, portanto, é a reação que limita a velocidade de reação!
Passo 5
Sendo assim, a reação:
É a mais lenta!
Legal, né?!
Resposta
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