O seguinte perfil de reação esquemático descreve a reação A → D .

  1. A reação geral é exotérmica ou endotérmica?
  2. Quantos intermediários existem? Identifique-os.
  3. Identifique os complexo ativado e intermediário da reação.
  4. Qual é a etapa determinante da velocidade da reação?
  5. Qual é a etapa mais rápida? Explique sua resposta.

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Bora pra mais umaa!
  2. Primeiro, queremos saber se a reação A → D é exotérmica ou endotérmica. Vemos pelo gráfico que a energia de A é maior do que a de D.

    Sendo assim, para que A se transforme em D deve haver uma liberação de energia, ou seja, reação exotérmica!

    Passo 2

  3. Já vamos aproveitar e começar a letra B!
  4. Os intermediários são espécies que se transformam durante a reação, ou seja, são esses “vales” entre os morrinhos.

    Então nós podemos observar que B e C são formados e consumidos ao longo desta reação.

    Portanto, os intermediários serão B e C!

    Aaaa, tá bem fácil !!

    Passo 3

  5. Para a letra C precisamos saber o que são os complexos ativados.
  6. Complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos). Ou seja, eles são os picos!

    Então nós temos três complexos ativados. O primeiro é formado entre A e B para originar o produto B:

    A … B #

    Depois o B forma um complexo com o C, para a formação do intermediário C:

    B … C #

    E finalizamos com C e D para dar origem ao produto final:

    C … D #

    Passo 4

  7. Agora queremos saber a etapa limitante desse reação.
  8. A etapa limitante é aquela mais lenta, ou seja, aquela que exige maior energia de ativação para produzir o produto.

    Olhando na figura, a segunda etapa:

    B → C

    É a que mais necessita de energia e, portanto, é a reação que limita a velocidade de reação!

    Passo 5

  9. Se a etapa mais lenta é aquela de maior energia, a mais rápida é a que exige menor energia de ativação.

Sendo assim, a reação:

A → B

É a mais lenta!

Legal, né?!

Resposta

  1. E x o t é r m i c a ;
  2. B   e   C ;
  3. A … B #   |   B … C # | C … D # ;
  4. B → C ;
  5. A → B .
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