Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 74
2.74) Compare as eletronegatividades dos seguintes elementos do Grupo 3 com os Grupo 2, Períodos 4, 5, 6: Sc, 1,36; Y, 1,22; La 1,10. (a) Que Grupo contém os elementos mais eletronegativos? (b) Que elementos é o mais eletronegativo? (c) Qual é o elemento mais eletropositivo? (veja o Exercício 2.73)
Passo 1
A questão pergunta qual grupo (entre os grupos 2 e 3, períodos 4, 5 e 6) tem os elementos mais eletronegativos, o elemento mais eletronegativo e o mais eletropositivo (que é o elemento menos eletronegativo).
Passo 2
Para descobrir o nível de eletronegatividade usa-se a regra abaixo:
Então, quanto mais acima e à direita, mais eletronegativo o elemento é.
Passo 3
Seguindo a regra de eletronegatividade, o Grupo 3 tem mais eletronegatividade que o Grupo 2, já que está mais deslocado para à direita. O elemento mais eletronegativo, é o mais à direita e mais acima, sendo assim, é o elemento Sc (Escândio). O mais eletropositivo é o elemento menos eletronegativo, sendo assim, o elemento mais abaixo e mais à esquerda, é o elemento Ba (Bário).
Resposta
- Grupo 3
- Sc
- Ba