Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 75
2.75) Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: (a) HCl ou HI; (b) CH4 ou CF4; (c) CO2 ou CS2.
Passo 1
A questão pergunta qual composto tem maior caráter iônico em cada par. Quanto maior é a diferença de eletronegatividade entre os elementos do composto, maior é o caráter iônico do mesmo.
Passo 2
Para descobrir o nível de eletronegatividade usa-se a regra abaixo:
Então, quanto mais acima e à direita, mais eletronegativo o elemento é. Sendo assim, o caráter iônico é maior quando temos um elemento menos eletronegativo, com um mais eletronegativo.
Passo 3
Seguindo a regra de eletronegatividade, temos na primeira comparação o HCl com HI, sendo assim, o Cl está mais acima que o I, fazendo uma maior diferença de eletronegatividade com o H, então o HCl tem maior caráter iônico que o HI.
Comparando o CH4 com o CF4, a maior diferença está entre o C com o F, já que o valor de eletronegatividade do C é bem próximo do H, e o F é o elemento mais deslocado para a direita e mais acima, então o composto CF4 possui maior caráter iônico que o CH4.
Comparando o CO2 como CS2, o O está mais acima que o S, então o composto CO2 tem maior caráter iônico que o CS2.
Resposta
- HCl
- CF4
- CO2