Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 76
2.76) Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: (a) PH3 ou NH3; (b) SO2 ou NO2; (c) SF6 ou IF5.
Passo 1
A questão pergunta qual composto tem maior caráter iônico em cada par. Quanto maior é a diferença de eletronegatividade entre os elementos do composto, maior é o caráter iônico do mesmo.
Passo 2
Para descobrir o nível de eletronegatividade usa-se a regra abaixo:
Então, quanto mais acima e à direita, mais eletronegativo o elemento é. Sendo assim, o caráter iônico é maior quando temos um elemento menos eletronegativo, com um mais eletronegativo.
Passo 3
Seguindo a regra de eletronegatividade, temos na primeira comparação o PH3 com NH3, sendo assim, o N está mais acima que o P, fazendo uma maior diferença de eletronegatividade com o H, então o NH3 tem maior caráter iônico que o PH3.
A tabela acima mostram os valores de eletronegatividades cmparando o SO2 com o NO2, a maior diferença de valores de eletronegatividade está entre o S com o O (3,4 – 2,6 = 0,8), então o composto SO2 possui maior caráter iônico que o NO2 (3,4 – 3,0 = 0,4).
Comparando o SF6 como IF6, a maior diferença de valores de eletronegatividade está entre o S com o F (4,0 – 2,6 = 1,4), então o composto SF6 possui maior caráter iônico que o IF6 (4,0 – 2,7 = 1,3).
Resposta
- NH3
- SO2
- SF6