3.11 (b) Calcule a energia de Gibbs padrão de reação C O g + C H 3 O H l → C H 3 C O O H l a 298 K, a partir das entropias-padrão e das entalpias-padrão de formação dadas na Seção de Dados.

Passo 1

E aiii.. beleza???

Nessa equação vamos usar aquele “produto menos reagentes” para calcular as entalpias padrão e entropia padrão.

E pra energia de Gibbs:

Δ r G = Δ r H - T Δ r S

Passo 2

Começando pela entalpia:

Δ r H = Δ f H C H 3 C O O H , l - Δ f H C O , g - Δ f H C H 3 O H , l

= - 484,5 - - 238,66 - - 110,53

= - 135,31   k J   m o l - 1

Para a entropia:

Δ r S = Δ f S C H 3 C O O H , l - Δ f S C O , g - Δ f S C H 3 O H , l

= 159,8 - 126,8 - 197,67

= - 164,67   J   K - 1 m o l - 1

E para a energia de Gibbs:

Δ r G = Δ r H - T Δ r S

= - 135,31 - 298 × - 164,67 × 10 - 3

= - 86 , k J   m o l - 1

E acabamos... bora pra próxima?

Resposta

- 86 , k J   m o l - 1

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