3.12 Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies: (a) S i H 4 ; (b) A s C l 3 ; (c)   S C l 2 ; (d) I F 4 + .

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são quatro ligantes e não tem par de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 4 . Como o átomo central não tem par de elétrons livres e tem quatro ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico, forma tetraédrica e ângulos de 109,5°.

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são três ligantes e tem um par de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 3 E . Como o átomo central tem um par de elétrons livres e tem três ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico e, consequentemente, forma pirâmide trigonal e os ângulos próximos a 109,5°

Passo 3

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são dois ligantes e tem dois pares de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 2 E 2 . Como o átomo central tem dois pares de elétrons livres e tem duas ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico e, consequentmente, forma angular e os ângulos próximos a 109,5°.

Passo 4

(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são quatro ligantes e tem um par de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 4 E . Como o átomo central tem um par de elétrons livres e tem quatro ligações, então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal e, consequentemente, forma próxima de gangorra e ângulos próximos a 120° (os átomos que estão no plano que é trigonal) e 90° (para os átomos que estão em cima ou embaixo).

Resposta

(a) A X 4 ; tetraédrica; 109,5°.

(b) A X 3 E ; pirâmide trigonal; 109,5°.

(c) A X 2 E 2 ; angular; 109,5°.

(d) A X 4 E ; gangorra; 120° e 90°.

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