Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Exercícios - Ex. 2.a
3.2 (a) Calcule a entropia molar de uma amostra de neônio, mantida a volume constante, a 500 K, sabendo que ela é igual a 146,22 a 298 K.
Passo 1
Falaa... vamos lá?
Nessa questão vamos usar a equação da variação de entropia:
Como é a volume constante:
E pra capacidade calorífica de um gás perfeito monoatômico podemos usar:
Passo 2
Juntando equações ficamos com:
Resolvendo a integral:
Passo 3
Agora vamos susbtituir os valores, mas CAALMAA porque a gente não quer a variação, a gente quer a entropia a 500K.
Como a variação é:
Vamos tomar como a entropia final, a entropia a 298 K e a inicial, a entropia a 250 K(que é a que queremos achar)
Agora sim é só substituir e ser feliz: (lembrando que )
Prontinho... Respira e vamos pra próxima.
Resposta
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3.3 (b) Calcule Δ S (para o gás) quando 2,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com C p , m = 7 2 , passam do estado a 25°C e 1,50 atm para o estado a 135°C e 7,00 atm. Como se explica o sinal de Δ S
3.3 (a) Calcule Δ S (para o gás) quando 3,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com C p , m = 5 2 R , passam do estado a 25°C e 1,00 atm para o estado a 125°C e 5,00 atm.
3.13 (b) Calcule as variações de entropia do sistema e das suas vizinhanças e a variação total de entropia, quando uma amostra de 21 g de argônio gasoso, a 298 K e 1,50 bar, passa do volume de 1,20 dm
3.9 (b) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8b e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.