Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Exercícios - Ex. 7.b
3.7 (b) A entalpia de vaporização do metanol é 35,27 kJ mol^-1 no ponto de ebulição normal de 64,1°C. Calcule (a) a entropia de vaporização do metanol nessa temperatura e (b) a variação de entropia nas vizinhanças do sistema.
Passo 1
E aii... vamos fazer mais uma??
Nessa questão vamos usar a equação pra entropia de transição (que aqui é vaporição):
E lembrando que assumindo o processo reverssível, então:
Passo 2
A entroopia de vaporização, então, vai ser:
E pra vizinhança:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
3.7 (a) A entalpia de vaporização do clorofórmio ( C H C l 3 ) é 29,4k Jm o l - 1 no ponto de ebulição normal a 334,88K . Calcule (a) a entropia de vaporização do clorofórmio nessa temperatura e (b) a
3.1 (b) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de enrgia, na forma de calor, se tranferem reversível e isotermicamente para um grande bloco de cobre a (a) 0°C e (b) 70°C.
3.9 (a) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8ª e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.
3.1 (a) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de energia, na forma de calor, se tranferem reversível e isotermicamente para um grande bloco de ferro a (a) 0°C e (b) 100°C.
3.8 (a) Calcule a entropia-padrão das seguintes reações, a 298 K: 2C H 3 C H Og + O 2 g → 2C H 3 C O O Hl 2A g C l s + B r 2 l → 2A g B r s + C l 2 g H g l + C l 2 g → H g C l 2 s