3.7 (b) A entalpia de vaporização do metanol é 35,27 kJ mol^-1 no ponto de ebulição normal de 64,1°C. Calcule (a) a entropia de vaporização do metanol nessa temperatura e (b) a variação de entropia nas vizinhanças do sistema.

Passo 1

E aii... vamos fazer mais uma??

Nessa questão vamos usar a equação pra entropia de transição (que aqui é vaporição):

Δ v a p S = Δ v a p H T e

E lembrando que assumindo o processo reverssível, então:

Δ S s i s + Δ S v i z = 0

Passo 2

A entroopia de vaporização, então, vai ser:

Δ v a p S = Δ v a p H T e

Δ v a p S = 35,25 × 10 3 64,1 + 273,15

Δ v a p S = 104,6   J   K - 1

E pra vizinhança:

Δ S s i s + Δ S v i z = 0

104,6 + Δ S v i z = 0

Δ S v i z = - 104,6   J   K - 1

Resposta

Δ v a p S = 104,6   J   K - 1

Δ S v i z = - 104,6   J   K - 1

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