3.7 (a) A entalpia de vaporização do clorofórmio ( C H C l 3 ) é 29,4   k J   m o l - 1 no ponto de ebulição normal a 334,88   K . Calcule (a) a entropia de vaporização do clorofórmio nessa temperatura e (b) a variação de entropia nas vizinhanças do sistema.

Passo 1

E aii... vamos fazer mais uma??

Nessa questão vamos usar a equação pra entropia de transição (que aqui é vaporição):

Δ v a p S = Δ v a p H T e

E lembrando que assumindo o processo reverssível, então:

Δ S s i s + Δ S v i z = 0

Passo 2

A entroopia de vaporização, então, vai ser:

Δ v a p S = Δ v a p H T e

Δ v a p S = 29,4 × 10 3 334,88

Δ v a p S = 87,8   J   K - 1

E pra vizinhança:

Δ S s i s + Δ S v i z = 0

87,8 + Δ S v i z = 0

Δ S v i z = - 87,8   J   K - 1

Resposta

Δ v a p S = 87,8   J   K - 1

Δ S v i z = - 87,8 J   K - 1

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