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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 48

48. Use as informações da Tabela 7.3 para calcular a variação de entropia da vizinhaça e do sistema (a) ma fusão de 1 mol de NH3 (s) no ponto normal de fusão; (b) no congelamento de 1 mol de CH3OH(l) no ponto normal de congelamento; (c) na vaporização de 1 mol de H2O(l) no ponto normal de ebulição.

Passo 1

Letra (a)

As varieações de entropia requeridas neste caso são dadas por:

∆ S v i z = Q r e v T = - ∆ H f u s T = - 1 5,65   x   10 3 195,4 = - 28,91 J K

∆ S s i s t e m a = Q r e v T = ∆ H f u s T = 1 5,65   x   10 3 195,4 = + 28,91 J K

Passo 2

Letra (b)

As varieações de entropia requeridas neste caso são dadas por:

∆ S v i z = Q r e v T = - - ∆ H f u s T = - 1 - 3,16   x   10 3 175,2 = 18,04 J K

∆ S s i s t e m a = Q r e v T = - ∆ H f u s T = - 1 3,16   x   10 3 175,2 = - 18,04 J K

Passo 3

Letra (c)

As varieações de entropia requeridas neste caso são dadas por:

∆ S v i z = Q r e v T = - ∆ H v a p T = - 1 40,7   x   10 3 373,2 = - 109,06 J K

∆ S s i s t e m a = Q r e v T = ∆ H v a p T = 1 40,7   x   10 3 373,2 = + 109,06 J K

Resposta

- 28,91 J K

+ 28,91 J K

18,04 J K

- 18,04 J K

- 109,06 J K

+ 109,06 J K

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