8.20 (a) Use os dados fornecidos no Apêndice 2A para estimar o ponto de ebulição B r 2 l . (b) Consulte as fontes de referência disponíveis e encontre o ponto de ebulição verdadeiro do bromo. (c) Existe diferença entre os valores?

Passo 1

(a) No Apêndice 2A nós temos os valores da entalpias de formação do etanal do líquido e do gás, vamos então calcular o ∆ H e o ∆ S   subtraindo um valor do outro, que seria a entalpia e a entropia de vaporização.

∆ H v a p = 30,91 k J m o l - 0 = 30,91 k J m o l

∆ S v a p = 245,46 J K   m o l - 152,23 J K   m o l = 93,53 J K   m o l

Usando a relação

∆ S v a p = ∆ H v a p T e

Substituindo

93,53 J K   m o l = 30910 J m o l T e

T e = 330,48   K

Passo 2

(b) Se procurando no google achamos que é 332 K.

Passo 3

(c) A diferença entre os dois valores é muito pequena.

Resposta

(a) T e = 330,48   K

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