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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 23

8.23 A entropia de vaporização padrão do benzeno é aproximadamente 85   J / K   m o l . (a) Estime a entalpia padrão de vaporização do benzeno no ponto de ebulição normal, 80 ° C . (b) Qual é a variação de entropia padrão da vizinhança quando 10   g de benzeno, C 6 H 6 , vaporizam no ponto de ebulição normal?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Essa primeira pergunta a gente resolve com aplicação direta da seguinte relação:

∆ S = ∆ H T e

Isolando, a variação da entalpia

∆ H = ∆ S × T e

Mas antes de substituir os valores do enunciado, primeiro vamos passar a temperatura para Kelvin

T e = 273 + 30 = 353   K

Agora vamos usar a relação

∆ H = 85 × 353

∆ H = 30005   J / m o l

Passo 2

(b) O enunciado forneceu a variação da entropia para 1   m o l de benzeno, mas agora a gente que a variação para 10   g . Para fazer calculo, precisamos saber quantos m o l s de benzeno temos nessa massa.

Lembrando que a massa molar do benzeno

M M   =   ( 12 × 6 ) + ( 1 × 6 ) = 78   g / m o l

Calculando o número de mols,

n = 10   g 78 g m o l = 0,128   m o l

Usando a relação

∆ S = ∆ H T e × n

∆ S = 30000 J m o l × 0,128   m o l 353   K

∆ S = 10,9   J / K

Resposta

(a) ∆ H = 30000   J / m o l

(b) ∆ S = 10,9   J / K

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