Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 28
5,00 mL de uma suspensão aquosa de selênio elementar foi tratado com 25,00 mL de AgNO3 0,0360 mol L–1 amoniacal. Reação:
Após se completar essa reação, o ácido nítrico foi adicionado para dissolver o Ag2SO3, mas não o Ag2Se. O Ag+ do Ag2SeO3 dissolvido e o excesso de reagente requereu 16,74 mL de KSCN 0,01370 mol L–1 para ser titulado segundo o método de Volhard. Quantos miligramas de Se estavam contidos em cada mililitro de amostra?
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.
Para começarmos, vamos ver quantos de foram envolvidos para tratar:
Porém, houve um excesso de que foi removido pela adição do . Vamos ver quantos mols foram envolvidos.
Logo, a quantidade de que reagiu:
Passo 2
Show, agora que já sabemos a quantidade de utilizada, podemos saber o quanto de tem na amostra:
Na reação acima, tem proporção de , então:
Só que o enunciado diz que para cada 1 mol de gerado, foi utilizado 1 mol do raticida warfarine , então:
Passo 3
Beleza, já temos o número de mols do raticida. Vamos agora calcular a massa dele.
Então:
A massa da amostra é , então: