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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 20

Uma fusão com carbonato foi necessária para liberar o Bi de 0,6423 g de uma amostra que contém o mineral eulitita (2Bi2O3 3SiO2). A massa fundida foi dissolvida em ácido diluído e a seguir o Bi3+ foi titulado com 27,36 mL de NaH2PO4 0,03369 mol L–1. A reação é

B i 3 + + H 2 P O 4 - → B i P O 4 + 2 H +

Calcular a porcentagem de pureza da eulitita (1.112 g/mol) na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

O enunciado nos diz que o B i 3 + foi titulado com 27,36   m L de N a H 2 P O 4   0,03369   m o l / L . Então, precisamos saber quantos mols foram utilizados:

n = V × M

n = 0,02736 × 0,03369 = 0,0009218   m o l s   d e   N a H 2 P O 4

Se a gente trouxer aqui a reação,

B i 3 + + H 2 P O 4 - → B i P O 4 + 2 H +

Podemos ver que pela estequeometria, os íons tem proporção de 1 : 1 . Logo, podemos concluir que a quantidade de B i 3 + é igual.

n B i 3 + = 0,0009218   m o l s

Passo 2

Show. Agora, se a gente trouxer aqui a origem do B i 3 + , que é dita no enunciado, vamos reparar que:

2 B i 2 O 3 . 3 S i O 2

Reparem que pela fórmula, 1 mol da molécula acima vai fornecer 4 mols de B i 3 + . Logo,

1   m o l   d e   2 B i 2 O 3 . 3 S i O 2 - 4   m o l s   d e   B i 3 +

x   m o l   d e   2 B i 2 O 3 . 3 S i O 2 - 0,0009218   m o l s   d e   B i 3 +  

x = 0,00023044   m o l s   d e   2 B i 2 O 3 . 3 S i O 2

Além disso, ele disse no enunciado que M M e u l i t i t a = 1.112 g / m o l , então:

m = 0,00023044 × 1.112 = 0,2562 g

Também é dito que a massa da amostra é de 0,6423 g , então:

% = 0,2562 0,6423 × 100 % = 39,90 %

Resposta

39 , 90 %

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