Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 26
O formaldeído em 5,00 g de uma amostra de um desinfetante de sementes foi destilado por arraste com vapor, e o destilado aquoso foi coletado em um balão volumétrico de 500,0 mL. Após a diluição, uma alíquota de 25,0 mL foi tratada com 30,0 mL de solução KCN 0,121 mol L–1 para converter o formaldeído em cianohidrino de potássio.
O excesso de KCN foi então removido pela adição de 40,0 mL de AgNO3 0,100 mol L–1.
O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens requereu uma titulação com 16,1 mL de NH4SCN 0,134 mol L–1. Calcular a porcentagem de CH2O na amostra.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.
Para começarmos, vamos ver quantos de foram envolvidos para converter o formaldeído:
Porém, houve um excesso de que foi removido pela adição do . Vamos ver quantos mols foram envolvidos.
Porém, houve também um excesso de que foi removido com . Vamos ver quantos mols foram envolvidos:
Passo 2
Beleza, já sabemos toda a quantidade de cada composto utilizada, agora vamos descobrir o que havia de excesso. Vamos começar achando o excesso de .
Subtraindo:
Passo 3
Show, agora vamos verificar o quanto de que realmente foi utilizado:
Calculando:
Vamos dar uma olhada aqui na reação do enunciado:
Reparem que a proporção estequeométrica entre o e é de , então podemos dizer que:
Passo 4
Show, agora achar a porcentagem do na amostra. Para começar, vamos saber quanto em massa o número de mols representa.
Essa massa está presente em de solução, em será:
Pelo enunciado, a amostra pesa , então: