Enunciado

O formaldeído em 5,00 g de uma amostra de um desinfetante de sementes foi destilado por arraste com vapor, e o destilado aquoso foi coletado em um balão volumétrico de 500,0 mL. Após a diluição, uma alíquota de 25,0 mL foi tratada com 30,0 mL de solução KCN 0,121 mol L–1 para converter o formaldeído em cianohidrino de potássio.

K + + C H 2 O + C N - → K O C H 2 C N

O excesso de KCN foi então removido pela adição de 40,0 mL de AgNO3 0,100 mol L–1.

2 C N - + 2 A g + → A g 2 ( C N ) 2

O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens requereu uma titulação com 16,1 mL de NH4SCN 0,134 mol L–1. Calcular a porcentagem de CH2O na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começarmos, vamos ver quantos m o l s de K C N foram envolvidos para converter o formaldeído:

n = V × M

n = 0,030 × 0,121 = 0,00363   m o l s   d e   K C N

Porém, houve um excesso de K C N que foi removido pela adição do A g N O 3 . Vamos ver quantos mols foram envolvidos.

n = 0,040 × 0,100 = 0,00400   m o l s   d e   A g N O 3

Porém, houve também um excesso de A g + que foi removido com N H 4 S C N . Vamos ver quantos mols foram envolvidos:

n = 0,0161 × 0,134 = 0,00216   m o l s   d e   N H 4 S C N

Passo 2

Beleza, já sabemos toda a quantidade de cada composto utilizada, agora vamos descobrir o que havia de excesso. Vamos começar achando o excesso de A g N O 3 .

n = 0,00400   m o l s   d e   A g N O 3

n = 0,00216   m o l s   d e   N H 4 S C N

Subtraindo:

0,00400 - 0,00216 = 0,00184   m o l s   d e   A g N O 3   q u e   f o r a m   u t i l i z a d o s .

Passo 3

Show, agora vamos verificar o quanto de K C N que realmente foi utilizado:

n = 0,00363   m o l s   d e   K C N

n = 0,00184   m o l s   d e   A g N O 3   q u e   f o r a m   u t i l i z a d o s .

Calculando:

n = 0,00363 - 0,00184 = 0,00179   m o l s   d e   K C N

Vamos dar uma olhada aqui na reação do enunciado:

K + + C H 2 O + C N - → K O C H 2 C N

Reparem que a proporção estequeométrica entre o K C N e C H 2 O é de 1 : 1 , então podemos dizer que:

n = 0,00179   m o l s   d e   C H 2 O

Passo 4

Show, agora achar a porcentagem do C H 2 O na amostra. Para começar, vamos saber quanto em massa o número de mols representa.

m = 0,00179 × 30,03 = 0,0538 g   d e   C H 2 O

Essa massa está presente em 25   m L de solução, em 500   m L será:

m = 0,0538 × 20 = 1,076 g   d e   C H 2 O

Pelo enunciado, a amostra pesa 5,00 g , então:

% = 1,076 5,00 × 100 % = 21,52 %   d e   C H 2 O

Resposta

21,52 %   d e   C H 2 O

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