Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 52
52. As figuras abaixo mostram uma visualização molecular de um sistema que sofre uma mudança espontânea. Use as figuras para determinar se a entropia aumenta ou diminui durante o processo. Explique a espontaneidade do processo em termos das variações de entropia do sistema e da vizinhaça. Os termômetros mostram a temperatura do sistema.
Passo 1
De acordo com a figura como ocorreu um aumento do numero total de moléculas, podemos afimar que a entropia aumenta durante o processo.
Passo 2
Como está ocorrendo uma diminuição da entropia do sistema, o fluxo de energia tende a ir para onde está havendo aumento de entropia, que e na vizinhaça onde a entropia está aumentando.
Resposta
Explicaçao.
Exercícios de Livros Relacionados
34. Prediga qual dos hidrocarbonetos abaixo tem a entropia padrão molar mais alta em 25°C.
a) Para qual das seguintes substâncias você esperaria a maior entropia molar na fase líquido: benzeno, metanol (CH3OH) ou 1-propanol (CH3CH2CH2OH)? (b) Sua esposta seria diferente se essas substâncias
(a) Antes de verificar os números, para qual das seguintes substâncias você esperaria a maior entropia padrão molar, CH3COOH(l) ou CH3COOH(aq)? (b) Tendo feito a predição, examine os dados no Apêndice
Uma solução 0,020 M de C6H12O6 9(aq) (glicose) é separada de uma solução 0,050 M de CO(NH2)2(aq) (ureia) por uma membrana semipermeável, em 25°C. (a) Que solução tem a pressão osmótica mais alta? (b)
8.28 Que entropia molar residual você esperaria para P H 2 F se ele adotasse um arranjo desordenado no cristal?