(a) Antes de verificar os números, para qual das seguintes substâncias você esperaria a maior entropia padrão molar, CH3COOH(l) ou CH3COOH(aq)? (b) Tendo feito a predição, examine os dados no Apêndice 2A e explique seus resultados.

• Primeiramente entender o que ocorre com a reação do ácido acético em meio aquoso, dará embazamento teórico para a elaboração da resolução;
• Pode-se perceber que em meio aquoso o ácido acético, se dissocia formando íons acetato e favorece a formação de prótons ( H+), isso provoca um aumento considerável nas partículas, ou moléculas que existem dentro do sistema, favorecendo a entropia, teoricamente em meio aquoso o ácido tenderia a apresentar maior valor de ;

Quando analisamos o apêndice sugerido notamos que o valor de entropia molar para o ácido acético é de 86,6 JK-1. mol-1, enquanto o ácido liquido, também chamado de ácido acético glacial apresenta valor de 159.8 JK-1.mol-1. Experimentalmente o ácido em meio aquoso apresenta menor entropia, esse fenômeno se dá, pelas fortes ligações formadas pelas pontes de hidrogênio e pela interação entre oxigênio, prótons e grupos carboxilatos, que ocasiona em meio aquoso uma dissociação incompleta das moléculas.