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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 60

7.60 O elemento enxofre existe em várias formas, das quais o enxofre rômbico é a mais estável, nas condições normais. O enxofre monoclínico é ligeiramente menos estável. As entalpias padrão da combustão das duas formas (a dióxido de enxofre) são - 296,83   k J / m o l e - 297,16   k J / m o l , respectivamente. Calcule a variação da entalpia molar da transição rômbico → monoclínico.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão vamos usar as entalpias de combustão de cada “tipo” de enxofre, para calcular a transformação de um em outro. Vamos está utilizando a Lei de Hess.

Passo 2

Vamos, primeiro, escrever as reações de combustão da grafica e do diamante.

S r ô m + O 2 g → S O 2 g                     ∆ H ° = - 296,83   k J / m o l

S m o n + O 2 g → S O 2 g                     ∆ H ° = - 297,16   k J / m o l

Como queremos a transição do enxofre rômbico para o monoclínico, podemos inverter a reação de combustão do monoclínico (fazendo isso, o sinal da entalpia de combustão muda) e somar à reação do rômbico.

S r ô m + O 2 g → S O 2 g                     ∆ H ° = - 296,83   k J / m o l

S O 2 g → S m o n + O 2 g                     ∆ H ° = + 297,16   k J / m o l

Ficamos com

S r ô m →   S m o n                       ∆ H ° = - 296,83 k J m o l + + 297,16 k J m o l

Assim, como subtraímos uma reação da outra para chegarmos na reação desejada, também vamos subtrair as entalpias para achar a entalpia da reação que queremos.

S r ô m → S m o n                       ∆ H ° = + 0,33   k J / m o l

Resposta

∆ H ° = + 0,33   k J / m o l

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