Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 49
7.49 Em uma reação, em pressão constante, , e 22 kJ de trabalho de expansão foram realizados pelo sistema. Qual é o valor de no processo?
Passo 1
Vamos pegar a fórmula e ver o que ela nos dá
E como é realizado trabalho de expansão, pelo sistema,
Substituindo
Resposta
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7.77 Use a Fig. 1.54, os Apêndices 2A e 2D e os dados abaixo para calcular a entalpia de rede de N a 2 O : ∆ H f o N a 2 O = - 409k J / m o l , ∆ H f o O , g = + 249k J / m o l .
7.66 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A e calcule a entalpia padrão da reação da calcita com ácido clorídrico: C a C O 3 s + 2H C l a q → C a C l 2 a q + H 2 O l + C O 2 g
7.71 Calcule a entalpia padrão de formação do pentóxido de dinitrogênio a partir dos seguintes dados: 2N O g + O 2 g → 2N O 2 g ∆ H ° = - 114,1k J 4N O 2 g + O 2 g → 2N 2 O 5 g ∆ H ° = - 110,2k J E da
7.63 Determine a entalpia da reação de hidrogenação do etino a etano, C 2 H 2 g + 2H 2 g → C 2 H 6 g , a partir dos seguintes dados: ∆ H f o C 2 H 2 ,g = - 1300k J / m o l , ∆ H f o C 2 H 6 ,g = - 156
7.72 Uma reação importante que ocorre na atmosfera é N O 2 g → N O g + O g , que é provocada pela luz do Sol. Que energia deve ser fornecida pelo Sol para que ela ocorra? Calcule a entalpia padrão da