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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 79

7.79 Complete a seguinte tabela (todos os valores são dados em quilojoules por mol).

Passo 1

Oi, galerinha! Para resolver essa questão precisamos entender o que está acontecendo!

Primeiro temos a passagem do metal para o estado gasoso

M s → M g                 ∆ H f ° M ( g )

Essa etapa absorve energia, então a entalpia vai ser positiva.

Uma vez na fase gasosa, podemos ionizar o metal

M g → M + g + e                   E n e r g i a   d e   i o n i z a ç ã o   d e   M

Essa etapa também absorve energia, então a entalpia vai ser positiva.

Agora vamos passar formar o elemento X para fase gasosa

X 2 → 2   X   g           ∆ H f ° X ( g )    

Essa etapa também absorve energia, então a entalpia vai ser positiva.

Uma vez na fase gasosa, vamos ioniza-lo

X g + e → X - g             A f i n i d a d e   e l e t r ô n i c a   d e   X

Essa etapa também libera energia, então a entalpia vai ser negativa.

Agora vamos juntar os ions M + e X -

M + + X - → M X ( l )                       ∆ H l   d e   M X

Essa etapa libera energia, então a entalpia vai ser negativa.

Por fim, passamos tudo para o estado sólido

M X ( l ) → M X ( s )                       ∆ H s   d e   M X

Essa etapa libera energia, então a entalpia vai ser negativa.

Então, para calcular o que está faltando vamos somar todas essas energias e igualar a zero. Lembrando que devemos respeitar o sinal da entalpia.

Bora lá!

Passo 2

  1. Para usarmos o ciclo, usamos o negativo da afinidade eletrônica, a entalpia de rede e a entalpia de formação, então

    2. + 108 + 494 + 122 - 349 - 787 - ∆ H f o N a C l , s = 0

    ∆ H f o N a C l , s = - 412   k J / m o l

    Passo 3

  2. Para usarmos o ciclo, usamos o negativo da afinidade eletrônica, a entalpia de rede e a entalpia de formação, então

    3. 89 + 418 + 97 - 325 - ∆ H L - - 394 = 0

    ∆ H L = + 673   k J / m o l

    Passo 4

  3. Para usarmos o ciclo, usamos o negativo da afinidade eletrônica, a entalpia de rede e a entalpia de formação, então

∆ H f o R b , g + 402 + 79 - 328 - 774 - - 558

∆ H f o R b , g = 71   k J / m o l

Resposta

(a) ∆ H f o N a C l , s = - 412   k J / m o l

(b) ∆ H L = + 673   k J / m o l

(c) ∆ H f o R b , g = 71   k J / m o l

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