Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 115c

Combustíveis à base de petróleo são muito poluentes, contribuem para as mudanças climáticas e estão acabando. Em consequência, combustíveis alternativos estão sendo muito procurados (veja Quadro 7.2). Três compostos que poderiam ser produzidos biologicamente e usados ​​como combustíveis são o metano, C H 4 , que pode ser produzido pela digestão anaeróbica de esgoto; éter dimetílico, C H 3 - O - C H 3 , um gás que pode ser produzido a partir de metanol e etanol; e etanol, C H 3 C H 2 O H , um líquido obtido na fermentação de açúcares.

  1. Use os valores das entalpias de combustão de compostos orgânicos dados no Apêndice 2A para comparar metano e etanol com octano, um constituinte importante da gasolina, como combustíveis. Para isto, calcule a entalpia específica (calor produzido por grama) de cada combustível. Com base nessas informações, qual você escolheria como combustível?

Passo 1

Já estamos começando a letra (c)!

Vamos olhar o Apêndice 2A, ok?

∆ H C 0   C H 4 = - 890 k J m o l

M M C H 4 = 16,04 g m o l

∆ H C 0   C H 3 C H 2 O H = - 1368 k J m o l

M M C H 3 C H 2 O H = 46,07 g m o l

∆ H C 0   o c t a n o = - 5471 k J m o l

M M o c t a n o = 114,22 g m o l

Agora que temos tudo o que precisamos, basta lançar na fórmula:

∆ H e s p e c í f i c a 0 = ∆ H C 0 M M

Bora substituir o que temos?

∆ H e s p e c í f i c a 0 C H 4 = - 890 k J m o l 16,04 g m o l = - 55,6 k J g

∆ H e s p e c í f i c a 0 C H 3 C H 2 O H = - 1368 k J m o l 46,07 g m o l = - 29,73 k J g

∆ H e s p e c í f i c a 0 o c t a n o = - 5471 k J m o l 114,22 g m o l = - 47,96 k J g

Com base no que descobrimos, qual você escolheria?

Acertou quem disse o metano, certo?

Isso porque ele libera mais energia por grama de combustível.

Tranquilinha, não é?!

Resposta

M e t a n o !

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.84 A entalpia de ligação em NO é 632 kJ/mol e a de cada ligação N-O em N O 2 é 469 kJ/mol. Use as estruturas de Lewis e as entalpias de ligação médias dadas na Tabela 7.8 para explicar (a) a diferen
7.79 Complete a seguinte tabela (todos os valores são dados em quilojoules por mol).
7.81 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) 3C 2 H 2 g → C 6 H 6 g (b) C H 4 g + 4C l 2 → C C l 4 g + 4H C l g (c) C H 4 g + C C l 4 g → C H C l 3 g
7.83 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) N 2 g + 3F 2 g → 2N F 3 g (b) C H 3 C H = C H 2 g + H 2 O g → C H 3 C H O H C H 3 g (c) C H 4 g + C l 2 g
7.82 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) H C l g + F 2 g → H F g + C l F g , dado que ∆ H L C l - F =- 256k J / m o l (b) C 2 H 4 g + H C l g → C