7.83 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de

(a) N 2 g + 3   F 2 g → 2   N F 3 g

(b) C H 3 C H = C H 2 g + H 2 O g → C H 3 C H O H C H 3 g

(c) C H 4 g + C l 2 g → C H 3 C l g + H C l ( g )

Passo 1

(a) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 1   m o l × 944 k J m o l para quebrar as ligações N-N;

ceder 3   m o l × 158 k J m o l para quebrar as ligações F-F; e

consumir 3 × 2   m o l × 195 k J m o l para formar as ligações N-F.

∆ H ° =   1   m o l × 944 k J m o l + 3   m o l × 158 k J m o l - 6   m o l × 195 k J m o l

∆ H ° = 944   k J + 474   k J - 1170

∆ H ° = + 248   k J

Passo 2

(b) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 1   m o l × 348 k J m o l para quebrar as ligações simples C-C;

ceder 1   m o l × 612 k J m o l para quebrar as ligações duplas C=C;

ceder 6   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

ceder 2   m o l × 463 k J m o l para quebrar as ligações O-H;

consumir 2   m o l × 348 k J m o l para as ligações simples C-C;

consumir 7   m o l × 412 k J m o l para a formar as ligações C-H;

consumir 1   m o l × 360 k J m o l para formar as ligações C-O; e

consumir 1   m o l × 463 k J m o l para formar as ligações O-H.

∆ H ° = 1   m o l × 348 k J m o l + 1   m o l × 612 k J m o l + 6   m o l × 412 k J m o l + 2   m o l × 463 k J m o l

- 2   m o l × 348 k J m o l - 7   m o l × 412 k J m o l - 1   m o l × 360 k J m o l - 1   m o l × 463 k J m o l

∆ H ° = 348   k J + 612   k J + 926   k J - 696   k J - 360   k J - 463   k J

∆ H ° = - 45   k J

Passo 3

(C) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 4   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

ceder 1   m o l × 242 k J m o l para quebrar as ligações Cl-Cl;

consumir 3   m o l × 412 k J m o l para a formar as ligações C-H;

consumir 1   m o l × 338 k J m o l para formar as ligações C-Cl; e

consumir 1   m o l × 431 k J m o l   para formar as ligações H-Cl.

∆ H ° = 4   m o l × 412 k J m o l + 1   m o l × 242 k J m o l - 3   m o l × 412 k J m o l

- 1   m o l × 338 k J m o l - 1   m o l × 431 k J m o l

∆ H ° = 1648   k J + 242   k J - 1236   k J - 338   k J - 431   k J

∆ H ° = - 115   k J

Resposta

(a) ∆ H ° = + 248   k J

(b) ∆ H ° = - 45   k J

(c) ∆ H ° = - 115   k J

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