Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 83

7.83 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de

(a) N 2 g + 3   F 2 g → 2   N F 3 g

(b) C H 3 C H = C H 2 g + H 2 O g → C H 3 C H O H C H 3 g

(c) C H 4 g + C l 2 g → C H 3 C l g + H C l ( g )

Passo 1

(a) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 1   m o l × 944 k J m o l para quebrar as ligações N-N;

ceder 3   m o l × 158 k J m o l para quebrar as ligações F-F; e

consumir 3 × 2   m o l × 195 k J m o l para formar as ligações N-F.

∆ H ° =   1   m o l × 944 k J m o l + 3   m o l × 158 k J m o l - 6   m o l × 195 k J m o l

∆ H ° = 944   k J + 474   k J - 1170

∆ H ° = + 248   k J

Passo 2

(b) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 1   m o l × 348 k J m o l para quebrar as ligações simples C-C;

ceder 1   m o l × 612 k J m o l para quebrar as ligações duplas C=C;

ceder 6   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

ceder 2   m o l × 463 k J m o l para quebrar as ligações O-H;

consumir 2   m o l × 348 k J m o l para as ligações simples C-C;

consumir 7   m o l × 412 k J m o l para a formar as ligações C-H;

consumir 1   m o l × 360 k J m o l para formar as ligações C-O; e

consumir 1   m o l × 463 k J m o l para formar as ligações O-H.

∆ H ° = 1   m o l × 348 k J m o l + 1   m o l × 612 k J m o l + 6   m o l × 412 k J m o l + 2   m o l × 463 k J m o l

- 2   m o l × 348 k J m o l - 7   m o l × 412 k J m o l - 1   m o l × 360 k J m o l - 1   m o l × 463 k J m o l

∆ H ° = 348   k J + 612   k J + 926   k J - 696   k J - 360   k J - 463   k J

∆ H ° = - 45   k J

Passo 3

(C) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 4   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

ceder 1   m o l × 242 k J m o l para quebrar as ligações Cl-Cl;

consumir 3   m o l × 412 k J m o l para a formar as ligações C-H;

consumir 1   m o l × 338 k J m o l para formar as ligações C-Cl; e

consumir 1   m o l × 431 k J m o l   para formar as ligações H-Cl.

∆ H ° = 4   m o l × 412 k J m o l + 1   m o l × 242 k J m o l - 3   m o l × 412 k J m o l

- 1   m o l × 338 k J m o l - 1   m o l × 431 k J m o l

∆ H ° = 1648   k J + 242   k J - 1236   k J - 338   k J - 431   k J

∆ H ° = - 115   k J

Resposta

(a) ∆ H ° = + 248   k J

(b) ∆ H ° = - 45   k J

(c) ∆ H ° = - 115   k J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.46 Motores a vapor movidos a carvão usam o calor do carvão queimando para aquecer a água. Suponha que um carvão de densidade 1,5 g/cm³ é carbono puro (ele é de fato muito mais complicado, mas esta é
7.48 Calcule o calor gerado por uma mistura de 13,4L de dióxido de enxofre, em 1,00a t m e 273K e 15,0g de oxigênio na reação 2S O 2 g + O 2 → 2S O 3 g∆ H ° = - 198k J
7.50 Em uma reação, em pressão constante, ∆ U = - 72k J , e 35 kJ de trabalho de expansão foram realizados pelo sistema. Qual é o valor de ∆ H no processo?
7.49 Em uma reação, em pressão constante, ∆ H = - 15k J , e 22 kJ de trabalho de expansão foram realizados pelo sistema. Qual é o valor de ∆ U no processo?
7.47 Um estudante vai à escola diariamente de biciclta, um percurso de 10 milhas nos dois sentidos, que leva 30 minutos, em cada direção. O estudante utiliza 1250 kJ/h no esforço de pedalar. A mesma d