Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 51
Quando 8,05g de um composto X, desconhecido, foram dissolvidos em 100g de benzeno, a pressão de vapor do benzeno diminui de 100,0 Torr para 94,8 Torr em 26°C. Quais são (a) a fração molar e (b) a massa molar de X?
Passo 1
Primeiramente, vamos lembrar da Lei de Raoult.
Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.
solventepuro
Agora, o primeiro passo é calcular a fração molar do solvente
Passo 2
Pela lei de Raoult, podemos escrever que:
Como não sabemos o soluto, vamos chama-lo apenas de “X”.
Sabemos porém, que a soma das frações molares do soluto e do benzeno deve ser igual a 1. Como temos a fração molar do benzeno, descoberta a partir da lei de raoult, encontramos facilmente a fração molar do soluto.
E essa é a resposta do item a, que nos pede a fração molar de X.
Passo 3
Na letra b, nos é pedido para encontrar a massa molar da espécie X. Sabendo que , podemos usar a fração molar para encontrar a Massa molecular a partir do número de mols.
Se m é 8,05g. Temos que
Resposta
(a) 0,052
(b) 114,65g/mol