Quando 8,05g de um composto X, desconhecido, foram dissolvidos em 100g de benzeno, a pressão de vapor do benzeno diminui de 100,0 Torr para 94,8 Torr em 26°C. Quais são (a) a fração molar e (b) a massa molar de X?

Passo 1

Primeiramente, vamos lembrar da Lei de Raoult.

Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.

P = x solvente .   P puro

Agora, o primeiro passo é calcular a fração molar do solvente

Passo 2

Pela lei de Raoult, podemos escrever que:

x = P b e n z e n o s o l P b e n z e n o p u r o = 94,8 100,00 = 0 , 948

Como não sabemos o soluto, vamos chama-lo apenas de “X”.

Sabemos porém, que a soma das frações molares do soluto e do benzeno deve ser igual a 1. Como temos a fração molar do benzeno, descoberta a partir da lei de raoult, encontramos facilmente a fração molar do soluto.

x = 1 - 0,948 = 0 , 052

E essa é a resposta do item a, que nos pede a fração molar de X.

Passo 3

Na letra b, nos é pedido para encontrar a massa molar da espécie X. Sabendo que n = m M M , podemos usar a fração molar para encontrar a Massa molecular a partir do número de mols.

0,948 = 100 g 78,11 g / m o l 100 g 78,11 g / m o l + n

0,948 = 1,280 1,280 + n

1,21344 + 0,948 n = 1,280

n = 0,070

Se m é 8,05g. Temos que M M = 8,05 0,070 = 114,65 g / m o l

Resposta

(a) 0,052

(b) 114,65g/mol

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