Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 18.1 - Ex. 82
82 Como o espectro de massas do se compara ao descrito no texto para o ? Veja a Técnica Principal 6, Espectrometria de Massas, que segue esta série de exercícios.
Passo 1
O átomo de deutério presente em (água deuterada) é o isótopo pesado de hidrogénio, porque contém um neutro, bem como um protão. No espectro de massa, as partículas carregadas são desviadas sob a influência do campo magnético e elétrico para determinar as massas relativas da partícula. Portanto, o composto que contém D, será mais pesado do que a um que contém H. Assim, o desvia menos quando está sob a influência do campo eléctrico e magnético.
Devido a diferentes massas de deutério e prótio, são obtidas diferentes abundâncias relativas. O H e o D diferem nas suas propriedades magnéticas, pelo que foram facilmente distinguidos no espectro de massa.
A amostra de água apresentou dois picos do espectro de massa em enquanto mostra os dois sinais abundantes em devido aos efeitos isotópicas dos átomos de oxigénio.
Assim, à medida que o espectro de massa mede as massas de moléculas individuais, mostram os diferentes picos no espectro de massa.
Resposta
A amostra de água apresentou dois picos do espectro de massa em enquanto mostra os dois sinais abundantes em devido aos efeitos isotópicas dos átomos de oxigénio.
Assim, à medida que o espectro de massa mede as massas de moléculas individuais, mostram os diferentes picos no espectro de massa.