87. Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a) Enxofre, cloro, silício; (b) cobalto, titânio, crômio;(c) antimônio, bismuto , fósforo.

Passo 1

A energia de ionização é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso. Sendo assim, para fazer a comparação entre os elementos em questão podemos nos basear nos raios atômicos dos mesmos. Para isso, devemos olhar os compostos que apresentam o menor raio atômico são os que terão as maiores energias e ionização, porque neste caso por apresentar menor raio atômico os elétrons encontram-se mais atraídos pelo núcleo e com isso demandaria mais energia para remover um elétron.

Passo 2

Letra (a)

Sendo assim, para esses 3 compostos temos:

E i C l   99   p m > E i S   103   p m > E i S i   ( 117   p m )

Passo 3

Letra (b)

Sendo assim, para esses 3 compostos temos:

E i C o   125   p m > E i C r   129   p m > E i T i   ( 147   p m )

Passo 4

Letra (c)

Sendo assim, para esses 3 compostos temos:

E i P   110   p m > E i S b   141   p m > E i B i   ( 182   p m )

Resposta

  1. E i C l   99   p m > E i S   103   p m > E i S i   ( 117   p m )
  2. E i C o   125   p m > E i C r   129   p m > E i T i   ( 147   p m )
  3. E i P   110   p m > E i S b   141   p m > E i B i   ( 182   p m )
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