Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 92
92. Como o ácido sulfúrico, um certo acido diprotico, H2A, é um ácido forte em sua primeira desprotonação e um ácido fraco em sua segunda desprotonação. Uma solução 0,020M de H2A(aq) tem PH igual a 1,66. Qual é o valor de Ka2 deste ácido?
Passo 1
Devemos ter em mente que quando vamos calcular o PH de ácidos polipróticos, basta usar Ka1 e só levar em conta a primeira desprotonação. Em outras palavras, tratar o ácido como se fosse um ácido monoprótico fraco. Uma exceção é o ácido sulfúrico, o único ácido poliprótico comum que é um ácido forte em sua primeira desprotonação.
Passo 2
Mostrando as equações envolvidas na primeira desprotonação:
Como trata-se de um ácido forte em sua primeira desprotonação, o mesmo se dissocia por completo e então podemos afirmar que :
Passo 3
Mostrando as equações envolvidas na segunda desprotonação:
Como foi me informado o Ph da solução, devemos saber que ao final da segunda desprotonação.
Logo, devo entrar com as concentrações obtidas anteriormente e montar a famosa tabelinha para resolver questoes :
Sabemos que :