Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 16
O ácido monocloroacético (ClCH2COOH) utilizado como conservante em 100,0 mL de uma bebida carbonatada foi extraído em éter dietílico e então retornado à solução aquosa como ClCH3COO pela extração com NaOH 1 mol L–1. Esse extrato aquoso foi acidificado e tratado com 50,00 mL de AgNO3 0,04521 mol L–1. A reação é
Após a filtração do AgCl, a titulação do filtrado e das lavagens requereu 10,43 mL de uma solução de NH4SCN. A titulação de um branco, submetido ao mesmo processo, empregou 22,98 mL do NH4SCN. Calcular a massa (em miligramas) de ClCH2COOH na amostra.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.
Para acharmos a molaridade do , precisamos saber quantos mols dele estão envolvidos naquele volume dado no enunciado. Para facilitarmos as contas, vamos montar aqui uma relação entre eles:
Pela relação estequeométrica acima, podemos dizer que
Então no final temos uma relação direta do com o .
Passo 2
Show, então agora vamos continuar as nossas contas. O Enunciado nos deu que foram utilizados de , então:
Pela relação que achamos no Passo 1:
No enunciado também nos diz que foram exigidos do permanganato, então: