Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 25
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,12 g de KCl MgCl2 6H2O (277,85 g/mol) em água suficiente para 2,000 L.Calcular:
(a) a concentração molar analítica de KCl MgCl2 nessa solução.(b) a concentração molar de Mg2.(c) a concentração molar de Cl.(d) a porcentagem massa/volume de KCl MgCl2 6H2O.(e) o número de milimols de Cl em 25,0 mL dessa solução.(f) ppm de K+.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):
Para calcularmos a concentração molar, precisamos saber primeiro quantos mols estamos dissolvendo. Para isso:
Show, como vamos dissolver isso em , teremos
Passo 2
Show, agora vamos para a letra (b). Vamos dar uma olhada na fórmula do nosso composto:
Reparem que para 1 mol do nosso composto, nós vamos fornecer 1 mol de . Então podemos dizer que a concentração molar vai ser igual a que achamos no passo 1:
Passo 3
Show, agora vamos para a letra (c). Vamos dar uma olhada na fórmula do nosso composto:
Reparem que para 1 mol do nosso composto, nós vamos fornecer 3 mol de . Então podemos dizer que a concentração molar vai ser:
Passo 4
Show, agora vamos para a letra (d). Para calcularmos essa porcentagem, vamos repetir os cálculos do passo 1:
Passo 5
Show, agora vamos para a letra (e). Para calcularmos o número de milimols em , vamos precisar:
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