Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 56
(a) O ácido nitroso reage com hidrazina em solução ácida para formar o ácido hidrazoico, . Escreva a equação química e determine a massa de ácido hidrazoico que pode ser produzido a partir de 15,0 g de hidrazina. (b) Sugira um método para preparar a azida de sódio, . (c) A produção do ácido hidrazoico é resultado da oxidação ou da redução da hidrazina?
Dados:
Passo 1
(a)Ácido nitroso, e hidrazina, reagem formando e água, como se representa a partir da seguinte equação química:
A proporção estequiométrica entre hidrazina e ácido hidrazoico é de 1:1 (um pra um), então podemos escrever a seguinte regra de três a partir de suas massas molares:
Temos facilmente que
Passo 2
(b)Como geramos o ácido hidrazoico, , para obter a azida de sódio, podemos simplesmente adicionar à solução.
Assim, vamos consumir o hidrogênio ácido de . Depois, só precisamos levar a solução à ebulição para obtermos o sal , muito utilizado em airbags de carros.
Passo 3
(c)Resultado da oxidação da hidrazina. Em temos o nitrogênio com NOx -2, já em o nitrogênio aparece com NOx fracionário de -1/3.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)