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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 11

Escreva os dois equilíbrios de transferência de prótons que demonstram o caráter anfiprótico de (a) H C O 3 - ; (b) H P O 4 2 - . Identifique, em cada equilíbrio, os pares ácido-base conjugados

Passo 1

Fala aí! Lembrando que um ácido é um doador de prótons e uma base é um receptor de prótons… Vamos começar escrevendo os dois equilíbrios de transferência de prótons, ok?

Primeiro para o H C O 3 - , considerando ele como ácido, teremos:

H C O 3   a q - + H 2 O   l   →   C O 3   a q 2 - + H 3 O   a q +

Onde: H C O 3 - é um ácido, C O 3 2 - é a base conjugada, H 2 O é a base e o H 3 O + é o ácido conjugado.

Agora considerando ele como base, temos:

H C O 3   a q - + H 2 O   l   →   H 2 C O 3   a q + O H   a q -

Onde: H 2 O é o ácido, O H - é a base conjugada, H C O 3 - é a base e H 3 C O 3 é o ácido conjugado.

Show de bola! Vamos fazer o mesmo esquema agora para o H P O 4 2 - !

Passo 2

Considerando H P O 4 2 - como ácido, ficamos com:

H P O 4   a q 2 - + H 2 O   l   →   P O 4   a q 3 - + H 3 O   a q +

Onde: H P O 4 2 - será o ácido, P O 4 3 - a base conjugada, H 2 O a base e o H 3 O + o ácido conjugado.

Agora com ele sendo base:

H P O 4   a q 2 - + H 2 O   l   →   H 2 P O 4   a q - + O H   a q -

Onde: H 2 O sendo o ácido, O H - a base conjugada, H P O 4 2 - a base e o H 2 P O 4 - o ácido conjugado.

Prontinho! Conseguimos!

Resposta

a) Passo 1

b) Passo 2

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