Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Problemas Numéricos - Ex. 19

Admita que o nitrogênio seja um gás de van der Waals, com a = 1,352   d m 3 a t m   m o l - 2   e   b = 0,0387   d m 3 m o l - 1   .Calcule ∆ H m quando a pressão do gás cai de 500 atm para 1,00 atm a 300 K. Para um gás de van der Waals tem-se μ = 2 a R T - b / C p m . Admita que C p m = 7 R / 2 .

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá matar essa questão?

O ∆ H m   pode ser calculado a partir da seguinte integral:

∆ H m = ∫ p i p f d H m

Sabendo que:

d H m = - ( 2 a R T - b )

Com essa informação podemos resolver a integral:

∆ H m = - ∫ p i p f ( 2 a R T - b ) d p

∆ H m = - ( 2 a R T - b ) ( p f - p i )

Passo 2

Agora, podemos jogar os dados na fórmula, lembrando de converter volume e pressão:

∆ H m = 2 1,352 ( 0,08206 ) ( 300 ) - 1 10 3 ( 101300 1 )

∆ H m = 3,60   K J

Resposta

∆ H m = 3,60   K J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Uma amostra de 2,00 mol de um gás perfeito, aço Cvm=5/2 R, inicialmente a p1=111 KPa e T1=277K, é aquecida reversivelmente, até 356K, a volume constante. Calcule a pressão final, ∆ U ,qew .
Uma amostra de 1 mol de H 2 O ( g ) é condensada isotérmica e reversivelmente formando água líquida a 100°C. A entalpia-padrão de vaporização da água, a 100°C, é 40,656K Jm o l - 1 . Calcule w ,q ,∆ U
Uma amostra de 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, aço Cvm=3/2 R, inicialmente a p1=1,00 atm e T=300K, é aquecida reversivelmente, até 400K, a volume constante. Calcule a pressão final, ∆ U ,qew
Uma amostra de 2 mol de C H 3 O H ( g ) é condensada isotérmica e reversivelmente passando para o estado líquido, a 64°C. A entalpia-padrão de vaporização do metanol, a 64°C, é 35,3 K Jm o l - 1 . Cal
Uma amostra de 1.00 mol de um gás perfeito a 27°C, se expande isotermicamente da pressão inicial de 3,00 atm até a pressão final de 1,00 atm, de duas maneiras: (a) reversivelmente e (b) contra uma pre