Admita que o nitrogênio seja um gás de van der Waals, com a = 1,352   d m 3 a t m   m o l - 2   e   b = 0,0387   d m 3 m o l - 1   .Calcule ∆ H m quando a pressão do gás cai de 500 atm para 1,00 atm a 300 K. Para um gás de van der Waals tem-se μ = 2 a R T - b / C p m . Admita que C p m = 7 R / 2 .

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá matar essa questão?

O ∆ H m   pode ser calculado a partir da seguinte integral:

∆ H m = ∫ p i p f d H m

Sabendo que:

d H m = - ( 2 a R T - b )

Com essa informação podemos resolver a integral:

∆ H m = - ∫ p i p f ( 2 a R T - b ) d p

∆ H m = - ( 2 a R T - b ) ( p f - p i )

Passo 2

Agora, podemos jogar os dados na fórmula, lembrando de converter volume e pressão:

∆ H m = 2 1,352 ( 0,08206 ) ( 300 ) - 1 10 3 ( 101300 1 )

∆ H m = 3,60   K J

Resposta

∆ H m = 3,60   K J

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