Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 4b
Uma amostra de 2,00 mol de um gás perfeito, aço Cvm=5/2 R, inicialmente a p1=111 KPa e T1=277K, é aquecida reversivelmente, até 356K, a volume constante. Calcule a pressão final,
Passo 1
Inicialmente nós calculamos a pressão final (), é bem simples, basta jogar os dados conhecidos de pressão e temperatura (em Kelvin) na fórmula:
Passo 2
Agora partimos para calcular a variação de energia interna , novamente é somente uma aplicação da fórmula já conhecida:
Vamos usar
Passo 3
Sabendo que o volume é constante vamos ter . De acordo com a primeira lei temos que , assim descobrimos que .
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Uma amostra de 1 mol de H 2 O ( g ) é condensada isotérmica e reversivelmente formando água líquida a 100°C. A entalpia-padrão de vaporização da água, a 100°C, é 40,656K Jm o l - 1 . Calcule w ,q ,∆ U
Uma amostra de 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, aço Cvm=3/2 R, inicialmente a p1=1,00 atm e T=300K, é aquecida reversivelmente, até 400K, a volume constante. Calcule a pressão final, ∆ U ,qew
Uma amostra de 2 mol de C H 3 O H ( g ) é condensada isotérmica e reversivelmente passando para o estado líquido, a 64°C. A entalpia-padrão de vaporização do metanol, a 64°C, é 35,3 K Jm o l - 1 . Cal
O valor de C p para uma amostra de gás perfeito varia com a temperatura de acordo com a expressão C p j J K - 1 = 20,17 + 0,3665 T K . Calcule q , w ,∆ Ue∆ H , quando a temperatura é elevada de 25°C a
A capacidade calorífica molar, a pressão constante, de um gás perfeito varia com a temperatura de acordo com a expressão C p j J K - 1 = 20,17 + 0,4001 T K . Calcule q , w ,∆ Ue∆ H , quando a temperat