Em água pesada, D2O, os átomos de deutério substituem os átomos de hidrogênio. As ligações hidrogênio na água pesada são mais fortes do que na água normal. (a) Como será́ afetada a pressão de vapor de uma amostra de H2O, se 10% das moléculas 2 de água forem substituídas por moléculas de D2O?

Passo 1

Sabemos que a diferença para a água pesada passa a água normal é a presença de um próton a mais nos átomos de hidrogênio que nos da água normal. Essa diferença faz com que as ligações de hidrogênio sejam mais fortes e que o ponto de ebulição seja maior.

Passo 2

Em uma determinada temperatura, a pequena quantidade de água pesada da amostra evapora, o que aumenta a pressão de vapor. Como a amostra contem mais água normal do que a pesada, podemos considerar que a pressão de vapor que ira aumentar é a da água normal.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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