Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.M - Ex. 17
Além da determinação da composição elementar de compostos desconhecidos puros, a análise por combustão pode ser usada para a determinação da pureza de compostos conhecidos. Uma amostra de 2 – naftol, , usada para preparar antioxidantes a serem incorporados em borracha sintética, estava contaminada com uma pequena quantidade de . A análise por combustão da amostra deu os seguintes resultados: 77,48% de C e 5,20% de H. Sabendo que as únicas espécies presentes eram 2 – naftol e LiBr, calcule a pureza percentual em massa da amostra.
Passo 1
Legal galera, vamos começar calculando a massa molar do nosso composto, ok?
Sabemos que em um mol de 2 – naftol existem 144 g. O problema nos diz que existem 77,48% de carbono nessa amostra, então:
Como no composto puro nós temos de 120 g de C na amostra, podemos calcular a sua pureza:
Passo 2
Agora faremos a mesma coisa para o H:
E a pureza?
Observaram como as purezas são próximas?
Então podemos assumir que teremos uma pureza de 93% também para o oxigênio:
Então:
Passo 3
Como já temos todas as massas, podemos calcular qual é a massa do composto impuro:
Confirmando nossa pureza com este resultado:
E é isso aí galera!! Confirmamos que a pureza do 2 – naftol é de 93%.