Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.M - Ex. 18
Um dos compostos orgânicos de fórmula foi recristalizado a partir de 1,1,2,2-tetracloro-etano, A análise por combustão do composto deu os seguintes resultados: 68,50% de C e 8,18% de H em massa. Como estes resultados são muito diferentes do que se esperaria para puro, a amostra foi examinada e encontrou-se uma quantidade significativa de 1,1,2,2-tetracloro-etano. Supondo que somente esses dois compostos estão presentes, qual é a pureza percentual em massa de
Passo 1
Legal galera, vamos começar calculando a massa molar do nosso composto, ok?
Sabemos que em um mol de existem 234 g. O problema nos diz que existem 68,50% de carbono nessa amostra, então:
Como no composto puro nós temos de 168 g de C na amostra, podemos calcular a sua pureza:
Passo 2
Agora faremos a mesma coisa para o H:
E a pureza?
Observaram como as purezas são próximas?
Então podemos assumir que teremos uma pureza de 95,41% também para o oxigênio e nitrogênio:
Então:
E para o nitrogênio:
Então:
Passo 3
Como já temos todas as massas, podemos calcular qual é a massa do composto impuro:
Confirmando nossa pureza com este resultado:
E é isso aí galera!! Confirmamos que a pureza do composto é de 95,4%.