Exercícios de Rendimento e Pureza - Lista de Exercícios Resolvida

A amônia, , e o cloreto de hidrogênio, , reagem para formar o cloreto de amônio sólido, .

Dois balões A e B, de 2,00 L cada, a 25°C, são ligados por uma torneira, como mostra a figura abaixo.

Um balão contém 5,00 g de e o outro 5,00 g de . Quando a torneira é aberta, os dois gases reagem até que um deles seja completamente consumido.

a) Que gás resta no sistema depois de a reação ter completado?

b) Qual a pressão final do sistema depois de terminar a reação? (Despreze o volume de cloreto de amônio formado).

Faz-se a reação de 0,150 kg de hidróxido de bário com 0,016 de anidrido sulfúrico (), medidos a Pa.

Considerando a reação abaixo, responda:

a) Qual a substância e sua massa em excesso?

b) Qual a massa de sulfato de bário formado na reação?

Dado:

A aspirina, , é preparada pela reação entre o ácido salicílico, , e o anidrido acético, :

a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar kg de aspirina, considerando-se a conversão completa do ácido a aspirina.

b) Considerando o item (a), que quantidade de ácido salicílico seria necessária se o rendimento da reação fosse de 80,0%?

c) Qual a produção teórica de aspirina na reação entre 185 kg de ácido salicílico e 125 kg de anidrido acético?

d) Se na situação descrita na parte (c) forem obtidos 182 kg de aspirina, qual o rendimento percentual da reação?

Os maçaricos funcionam pela reação de combustão do acetileno, , com o oxigênio do ar.

O acetileno é produzido do carbeto de cálcio, com água.

a) Qual o volume de obtido quando 2,0 kg de carbeto de cálcio, com 90% de pureza, reagem com excesso de água a 27°C e 760 mmHg.

b) Determine o reagente limitante e o volume de que será obtido pela reação de 5,00 g de com 100 mL de água nas mesmas condições do item (a).

Uma das etapas da produção de ferro é a transformação de pirita () em óxido de ferro, como mostra a seguinte reação:

a) Calcule o volume de ar que é necessário para reagir com 100 kg de a 2,5 atm e 250°C. O ar contém 20%, em volume, de .

b) Considerando que a reação 1 teve rendimento de 88% e que todo o dióxido de enxofre foi dissolvido em água, calcule o número de mols de ácido sulfúrico obtido, de acordo com a equação abaixo.

Qual a massa de óxido de cálcio () obtida quando são aquecidos 64 g de calcário () com 80% de pureza?

O benzoato de potássio pode ser produzido pela ação do permanganato de potássio sobre o tolueno da seguinte maneira:

Considerando o rendimento percentual de 71%, qual é, em gramas, a quantidade mínima de tolueno necessária para produzir 11,5 g de benzoato de potássio?

Tratou-se uma mistura de e , pesando 0,560 g com uma solução aquosa de e todo o brometo foi recuperado na forma de 0,970 g de . Qual a fração em peso de existente na amostra primitiva?

Considere a reação:

Se 0,86 mol de reage com 48,2 g de , qual é o reagente consumido em primeiro lugar? Quantos gramas de são produzidos?

O hidróxido de sódio reage com dióxido de carbono como a seguir:

Qual reagente é o reagente limitante quando 1,70 mol de reage com 1,00 mol de ? Qual é a quantidade de matéria de pode ser produzida? Qual quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar?

Um engenheiro decide testar as substâncias da tabela abaixo para uso como combustível. Qual dessas substâncias oferece a melhor eficiência energética por litro de combustível, considerando processos de combustão realizados a pressão constante?

Dados:

, e