Uma alíquota de 50,00 mL de N a O H   0,1000   m o l   L - 1 foi titulada com o H C L   0,1000   m o l   L - 1 . Calcular o pH da solução após a adição de 0,00 ;   10,00 ;   25,00 ;   40,00 ;   45,00 ;   49,00 ;   50,00 ;   51,00 ;   55,00 ;   e   60,00   m L   de ácido e elaborar uma curva de titulação a partir desses dados.

Passo 1

E ai meus queridos, tudo dentro dos eixos?

Haha

Bora resolver essa comigo?

Encostaaa

Dados:

Molaridade de N a O H ,   C N a O H = 0.1000   M

Volume de N a O H ,   V N a O H = 50.0   m L

Molairdade de H C l ,   C H C l = 0.1000   M

Antes Do ponto de equivalência, a solução pode ser determinada calculando a concentração de O H -   e   H 3 O + partindo das formulas a seguir

O H - = C N a O H × V N a O H - C H C l × V i     H C l V N a O H + V i     H C l

H 3 O + = K w O H -

No ponto de equivalência onde H 3 O + = O H -

H 3 O + = K w

Após o ponto de equivalência, a solução pode ser determinada calculando a concentração de H 3 O + partindo da formula abaixo

H 3 O + = C H C l × V i     H C l - C N a O H × V N a O H V N a O H + V i     H C l

pH da solução pode ser determinada usando a formula dada

p H = - log ⁡ H 3 O +

Passo 2

Usando as respectivas equações , o pH da solução pode ser calculado e a planilha mostrado os cálculos e resultados segue abaixo

Planilha

Passo 3

A titulação de 50 mL de 0.1000 M N a O H   C O M   0.1000   M   H C l é dada a seguir, como:

Resposta

Respostas nos passos.

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