Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 28
Calcular o pH de uma solução preparada:
(a) dissolvendo-se 1,05 g de ácido pícrico (NO2)3C6H2OH (229,11 g/mol), em 100 mL de água.
(b) diluindo-se 10,0 mL da solução em (a) para 100 mL.
(c) diluindo-se 10,0 mL da solução em (b) para 1 L.
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Item a
Representando o ácido pícrico por HA, temos que inicialmente a equação química é dada por:
Sendo a constante de ionização (tabelada para a reação utilizada) é:
Como temos que:
Podemos reescrever a equação como:
Que é uma equação quadrática onde a variável é a concentração molar de íons hidrônio.
A partir do que é fornecido no enunciado, e usando a massa molar do ácido lático, temos que:
Reescrevendo a equação teremos:
Resolvendo a equação quadrática temos que:
Ou:
Que é um valor não conveniente aos nossos cálculos por ser menor que zero, sendo assim descartado.
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Passo 2
Item b
Realizando a diluição, passaremos a ter a nova concentração molar dada por:
Procedendo de forma similar ao item anterior teremos:
Que é uma equação quadrática onde a variável é a concentração molar de íons hidrônio.
Reescrevendo:
Resolvendo a equação quadrática temos que:
Ou:
Que é um valor não conveniente aos nossos cálculos por ser menor que zero, sendo assim descartado.
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Passo 3
Item c
Realizando a diluição, passaremos a ter a nova concentração molar dada por:
Procedendo de forma similar ao item anterior teremos:
Que é uma equação quadrática onde a variável é a concentração molar de íons hidrônio.
Reescrevendo:
Resolvendo a equação quadrática temos que:
Ou:
Que é um valor não conveniente aos nossos cálculos por ser menor que zero, sendo assim descartado.
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Resposta
a) 1,38
b) 2,35
c) 4,04