Enunciado

Em uma titulação de 50,00 mL de ácido fórmico 0,05000   m o l   L - 1   c o m   K O H   0,1000   m o l   L - 1 o erro de titulação deve ser menor que 0,05 mL. Que indicador pode ser selecionado para se atingir essa meta?

Passo 1

E ai meus querido, show de bolinhas?

Bora resolver essa juntinho comigo??

Bora lá então meus amores..

Os seguintes dados estão sendo fornecidos pelo nosso enunciado

Molaridade do ácido fórmico, H C H O 2 = 0.05000   M

Volume de ácido fórmico, H C H O 2 = 50.00   m L

Molaridade de K O H = 0.1000   M

Para escolher o melhor indicador para obter a nitidez no ponto final, temos que obter o intervalo de pH da mudança de cor.

Neste caso, o ponto de equivalência aparecerá em torno de 25,00 mL. Sendo assim a solução pH de ácido fórmico quando 24,95 mL e 25,05 mL de K O H forem adicionadas deve ser determinada.

Passo 2

Considerando a seguinte reação

H C H O 2 a q + O H - a q → C H O 2 - a q + H 2 O

K a = 1.80 × 10 - 4

A expressão para a constante de dissociação ácida é dada abaixo

K a = C H O 2 - H 3 O + H C H O 2

Para calcular o pH da solução quando 24,95 mL são adicionados, primeiro calcularemos a concentração de íon formato é ácido f´romico

C C H O 2 - = 0.1000 × 24.95 74.95

= 0.03329   M

C H C H O 2 = 2.500   m m o l - 2.495 m m o l 74.95   m L

= 6.67 × 10 - 5 M

Passo 3

1.80 × 10 - 4 = 0.03329   M H 3 O + 6.67 × 10 - 5 M

= 3.607 ×   10 - 7 M

Por isso

p H = - log ⁡ H 3 O +

= - log ⁡ 3.607 × 10 - 7

= 6.44

Passo 4

Para calcular o pH da solução quando 25,05 mL são adicionados, temos a

C K O H = 25.05   m L × 0.1000   m m o l m L - 50.00   m L × 0.0500   m m o l m L   7 5.08   m L

= 6.66 × 10 - 5 M

Por isso

p H = 14.00 - p O H

= 14.00 - ( - log ⁡ 6.66 × 10 - 5 )

= 14 - 4.18

= 9.82

Resposta

Assim, a faixa de pH é de 6,5 a 9,8 na qual o indicador deve mudar de cor. Portanto, o indicador adequado para a titulação acima tem roxo cresol uma faixa de pH de 7,6 - 9,2 .

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