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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 99c

A altura do coluna de líquido que pode ser mantida por uma determinada pressão é inversamente proporcional a sua densidade. Uma solução de 0,010 g de uma proteína em 10 mL de água, em 20° C, tem a elevação de 5,22 cm (em um aparato recoberto por membrana semipermeável, submerso em água). Suponha que a densidade da solução é 0,998 g/cm3 e a densidade do mercúrio, 13,6 g/cm3. (a) Qual é a massa molar da proteína? (b) Qual é o ponto de congelamento da solução? (c) Que propriedade coligativa é melhor para medir a massa molar dessas moléculas grandes? Justifique sua resposta.

Dados:ponto de congelamento da água: 0 °   C ; constante de congelamento da água: 1,86   K ∙ k g / m o l ; aceleração da gravidade: 9,8   m / s 2 ; 1   P a   p a s c a l = 1   k g / m ∙ s 2 ; constante dos gases (kPa): 8,314   k P a ∙ L / K ∙ m o l .

Passo 1

(c)Poderíamos usar tanto o abaixamento do ponto de congelamento, o aumento do ponto de ebulição, e a pressão osmótica para esse fim, no entanto, como foi visto no item (b), a variação de temperatura ocasionada pela presença de um soluto pesado é muito, muito baixa. Isso ocasionaria erros na hora de calcular a massa molar pelo método do abaixamento do ponto de congelamento. Assim, concluímos que a pressão osmótica é um método mais seguro pra medir essas massas.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Durante a determinação da massa molar usando o abaixamento do ponto de congelamento, é possível cometer os seguintes erros (dentre outros). Em cada caso, prediga se o erro resultaria em uma massa mola
O naftaleno puro líquido congela em 80,2° C , em 1a t m . Quando 1,00m o l de qualquer soluto não eletrólito dissolve em 1,00k g de naftaleno, o novo ponto de congelamento da solução (em 1a t m )
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