Durante a determinação da massa molar usando o abaixamento do ponto de congelamento, é possível cometer os seguintes erros (dentre outros). Em cada caso, prediga se o erro resultaria em uma massa molar maior ou menor do que a massa molar verdadeira. (a) Havia pó na balança, fazendo a massa de soluto parecer maior do que na verdade era (b) A água foi medida por volume, assumindo a densidade de 1,00 g/cm3. (c) O termômetro não foi calibrado com precisão e a temperatura do ponto de congelamento era de fato 0,5° C mais alta do que a registrada. (d) A solução não foi agitada o suficiente e o soluto não se dissolveu totalmente.

(a) Se a massa de soluto parece maior, a massa molar calculada vai ser também maior que a verdadeira, porque massa de substância e massa molar dessa substância são grandezas diretamente proporcionais, pela formulinha .

(b)Se a densidade nas condições trabalhadas for inferior a 1,00, a massa do solvente determinada é maior que a verdadeira. Sendo essa massa de solvente erroneamente maior que a verdadeira, tendo a massa da solução toda, teríamos a massa de soluto menor que a verdadeira. Sendo a massa de soluto menor que a verdadeira, sua massa molar também seria calculada como menor que a verdadeira.

(c)Se a temperatura de congelamento é, na verdade, mais alta que a registrada, a variação de temperatura registrada, ocasionada pelo soluto, foi maior que a verdadeira. Avaliando a fórmula , temos que (molalidade) = . inversamente proporcional à MM(soluto), logo, se temos registrada uma variação de temperatura, maior que a verdadeira, MM(soluto) calculada será menor que a verdadeira, pois são valores inversamente proporcionais.

(d)Se eu dissolvo uma massa de soluto em um solvente, mas nem tudo se dissolve, ao calcular a massa molar, chego erroneamente num valor maior que o da massa molar verdadeira, pois efetivamente, não tenho toda a quantidade de soluto que queria dissolver, efetivamente dissolvida. Lembre-se, massa de substância é diretamente proporcional a sua massa molar.