Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO₂ produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g de BaCO₃ foi formado.

Montada as equações, podemos interpretar o que é pedido. Para achar a porcentagem pedida, primeiro precisamos encontrar a massa de CO₂ que é usada para formar o produto, assim:

CO₂: 12,011+ 2. 15,999= 44,009 g/mol.

BaCO₃: 137,33+ 12,011+ 3. 15,999= 197,338 g/mol.

Dessa maneira:

44,009 g ----- 197,338 g

x ----- 0,6006 g

x= 0,1339 g

Achamos a massa de CO₂, mas e agora??

Como ele pede a porcentagem da massa de carbono, a gente tem que achar quanto de C tem nesse valor encontrado:

44,009 g ----- 12,011 g

0,1339 g ----- y

y= 0,0356 g

Agora que foi encontrado a massa do carbono no composto, só é preciso realizar mais uma regra de três para achar a porcentagem dela na amostra do composto orgânico. Logo:

0,2121 g ----- 100%

0,0365 g ----- z

z= 17,2%

Beleza gente?? Partiu pra próxima!!