O iodo presente  em uma amostra que também continha cloreto foi convertido a iodato por tratamento com um excesso de bromo:

3H₂O+ 3Br₂ → 6Br⁻+ IO₃⁻+ 6H⁺

O bromo restante foi removido por ebulição; um excesso de íons bário então foi adicionado para precipitar o iodato:

Ba²⁺+ 2IO₃⁻ → Ba(IO₃)₂

Na análise de uma amostra de 1,97 g, 0,0612 g de iodeto de bário foi recuperado. Expresse os resultados dessa análise como porcentagem de iodeto de potássio.

Feito isso, podemos começar as regras de três. O exercício pede a resposta em porcentagem de iodeto de potássio, para isso temos que achar a quantia de massa necessária do íon iodeto para formar 0,0612 g de iodeto de bário. Logo:

2IO₃⁻ → Ba(IO₃)₂

2. 174,901 —-- 487,129

x —-- 0,0612 g

x= 0,0439 g

Com esse valor de massa encontrado para os íons iodeto, podemos montar o precipitado de iodeto de potássio:

K⁺+ IO₃⁻ → KIO₃

Agora é só descobrir quanto de iodeto de potássio é formado com a massa de íons que a gente tem:

174,901 g —-- 213,999 g

0,0439 g —-- y

y= 0,0537 g

Feito isso, temos que achar a resposta em porcentagem:

1,97 g —-- 100%

0,0537 g —-- z

z= 2,72%

Moleza né?? Então bora praticar mais!!!