Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 30
Quantas gramas de CO₂ são liberados de uma amostra de 1,500 g que tem 38,0% de MgCO₃ e 42,0% de K₂CO₃ em massa?
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
Antes de tudo precisamos interpretar o que o exercício diz. Trata de uma amostra que é uma mistura de MgCO₃, K₂CO₃ e mais compostos. Então antes a gente tem que calcular quanto de massa vamos ter de cada composto dentro da amostra.
1,5 g —-- 100%
x —-- 38%
x= 0,57 g de MgCO₃
1,5 g —-- 100%
y —-- 42%
y= 0,63 g de K₂CO₃
Passo 2
Depois de calcular essas massas e achar as massas molares dos compostos:
K₂CO₃: 138,204 g.mol⁻¹.
MgCO₃: 84,313 g.mol⁻¹.
CO₂: 44,009 g.mol⁻¹.
Para achar o que o exercício pede só temos que fazer uma regra de três, mas o que pega são quais valores usar nela?
Como se trata de uma mistura, temos que somar as massas presentes dos nossos carbonatos:
0,57+ 0,63= 1,2 g
E também somar suas massas molares:
84,313+ 138,204= 222,517 g.mol⁻¹
Passo 3
Você pode estar se perguntando também o motivo de termos somado as massas? Simplesmente porque se trata de uma mistura, logo, devemos tratar dos dois compostos juntos!
Assim, montando a regra de três:
222,517 g —-- 2. 44,009 g
1,2 g —-- z
z= 0,474 g
A massa do CO₂ está multiplicada por 2 por causa do balanceamento:
MgCO₃+ K₂CO₃ → 2CO₂
Beleza?? Bora continuar praticando!!
Resposta
0,474 g