Uma amostra de 0,6004 g de Ni/Cu de uma tubulação de um condensador foi dissolvida em ácido e diluída a 100,0 mL em um balão volumétrico. A titulação dos cátions em uma alíquota de 25,0 mL dessa solução requereu 45,81 mL de EDTA 0,05285 mol L1. O ácido mercaptoacético e NH3 foram então adicionados; a produção do complexo de Cu com esse ácido resultou na liberação de quantidade equivalente de EDTA, o qual requereu uma titulação com 22,85 mL de Mg2 0,07238 mol L1. Calcule a porcentagem de Cu e Ni na liga.

Passo 1

Para calcular isso, usaremos uma fórmula que acompanha uma titulação e que expressa que a quantidade de EDTA ( n 1 ) que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade de espécies tituladas ( n 2 ).

n 1 = n 2

Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:

Vamos primeiro calcular a massa da amostra no volume de 25 mL porque esse volume definirá nossa porcentagem final de Cu e Ni. Faremos isso definindo a proporção, onde m 1 e representará a massa em volume de 100 mL e m 2 representará a massa em volume de 25 mL.

m 1 m 2 = V 1 V 2

m 1 10.6004 = 25 ∙ 10 - 3 100 ∙ 10 - 3

m 1 = 0.1501   g

Na primeira titulação, ambos os íons são titulados, então a quantidade ( n 2 ) será definido como a soma das quantidades de Cu e Ni:

Passo 2

Na segunda titulação, a quantidade de EDTA que foi titulada com M g 2 + , é equivalente à quantidade de Cu.

Agora podemos dividir as quantidades e obter a quantidade de íons Ni:

Passo 3

A partir das quantidades, podemos calcular as massas de ambos os íons

Finalmente, podemos calcular as porcentagens

w C u = m C u m a m o s t r a = 0.1051 0.1501 = 0.7002 = 70.02 %

w N i = m ( N i ) m ( a m o s t r a ) = 0.0450 0.1501 = 0.2998 = 29.98 %

Resposta

w C u = m C u m a m o s t r a = 0.1051 0.1501 = 0.7002 = 70.02 %

w N i = m ( N i ) m ( a m o s t r a ) = 0.0450 0.1501 = 0.2998 = 29.98 %

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