Uma amostra de 0,6004 g de Ni/Cu de uma tubulação de um condensador foi dissolvida em ácido e diluída a 100,0 mL em um balão volumétrico. A titulação dos cátions em uma alíquota de 25,0 mL dessa solução requereu 45,81 mL de EDTA 0,05285 mol L1. O ácido mercaptoacético e NH3 foram então adicionados; a produção do complexo de Cu com esse ácido resultou na liberação de quantidade equivalente de EDTA, o qual requereu uma titulação com 22,85 mL de Mg2 0,07238 mol L1. Calcule a porcentagem de Cu e Ni na liga.

Para calcular isso, usaremos uma fórmula que acompanha uma titulação e que expressa que a quantidade de EDTA () que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade de espécies tituladas ().

Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:

Vamos primeiro calcular a massa da amostra no volume de 25 mL porque esse volume definirá nossa porcentagem final de Cu e Ni. Faremos isso definindo a proporção, onde e representará a massa em volume de 100 mL e representará a massa em volume de 25 mL.

Na primeira titulação, ambos os íons são titulados, então a quantidade () será definido como a soma das quantidades de Cu e Ni: