Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução contendo ferro(II) e ferro(III) requereu 13,73 mL de EDTA 0,01200 mol L1 quando titulada em pH 2,0 e 29,62 mL quando titulada em pH 6,0. Expresse a concentração da solução em termos de partes por milhão da cada soluto.

Passo 1

Nossa tarefa é calcular a concentração do soluto em ppm que significa "partes por milhão". Ela expressa a massa de uma espécie em um milhão de partes de uma solução (neste caso é líquida, então usamos o volume). Então, precisamos usar massa em miligramas e volume em litros para calcular nossa concentração em ppm:

p p m = m ( F e 3 +   e m   m g ) V ( F e 3 +   e m   L )

Em pH=2.0, apenas F e 3 + será titulado devido à sua estabilidade em pH baixo, para que possamos calcular sua quantidade

n 1 = n 2

c 1 V 1 = n 2

n 2 = 0.01200 ∙ 13.73 ∙ 10 - 3

n 2 = 1.648 ∙ 10 - 4   m o l

Passo 2

A partir da quantidade, podemos calcular a massa do F e 3 +

Agora podemos expressar a concentração em ppm:

Em pH=6,0, ambos os íons de ferro serão titulados, então podemos calcular as concentrações de F e 2 + em ppm. A quantidade da alíquota será a soma das quantidades de ambos os íons de ferro

n 2 = F e 2 + + n F e + 3

Agora podemos calcular a massa de F e 2 + :

E a concentração em ppm:

Resposta

p p m = 213.0

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