Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 21
Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução contendo ferro(II) e ferro(III) requereu 13,73 mL de EDTA 0,01200 mol L1 quando titulada em pH 2,0 e 29,62 mL quando titulada em pH 6,0. Expresse a concentração da solução em termos de partes por milhão da cada soluto.
Passo 1
Nossa tarefa é calcular a concentração do soluto em ppm que significa "partes por milhão". Ela expressa a massa de uma espécie em um milhão de partes de uma solução (neste caso é líquida, então usamos o volume). Então, precisamos usar massa em miligramas e volume em litros para calcular nossa concentração em ppm:
Em pH=2.0, apenas será titulado devido à sua estabilidade em pH baixo, para que possamos calcular sua quantidade
Passo 2
A partir da quantidade, podemos calcular a massa do
Agora podemos expressar a concentração em ppm:
Em pH=6,0, ambos os íons de ferro serão titulados, então podemos calcular as concentrações de em ppm. A quantidade da alíquota será a soma das quantidades de ambos os íons de ferro
Agora podemos calcular a massa de
E a concentração em ppm:
