Uma amostra de massa de 1,509 g de uma liga Pb/Cd foi dissolvida em ácido e diluída a exatamente 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL da solução diluída foi levada a pH 10,0 com um tampão NH 4/NH3; a subseqüente titulação envolveu os dois cátions e requereu 28,89 mL de EDTA 0,06950 mol L1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi levada a pH 10,0 com um tampão HCN/ NaCN, o qual também serviu para mascarar o Cd2; foram necessários 11,56 mL de solução de EDTA para titular o Pb2. Calcule as porcentagens de Pb e Cd na amostra

Passo 1

Para calcular isso, usaremos uma fórmula que acompanha uma titulação e que expressa que a quantidade de EDTA ( n 1 ) que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade de espécies tituladas ( n 2 ).

n 1 = n 2

Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:

c 1 V 1 = c 2 V 2

Vamos primeiro calcular a massa da amostra no volume de 50 mL porque esse volume definirá nossa porcentagem final de Cd e Pb. Faremos isso definindo a proporção, onde m 1 e representará a massa em volume de 250 mL e m 2   representará a massa em volume de 50 mL.

m 1 a m o s t r a m 2 a m o s t r a = V 1 V 2

m 1 a m o s t r a 1.509 = 50 ∙ 10 - 3 250 ∙ 10 - 3

m 1 a m o s t r a = 0.3018   g

Na primeira titulação, ambos os íons são titulados, então a quantidade ( n 2 ) será definido como a soma das quantidades de Pb e Cd:

Passo 2

Na segunda titulação, apenas Pb é titulado, então a quantidade expressa será a quantidade de íons Pb.

Agora podemos subtrair as quantidades e obter a quantidade de íons Cd:

A partir das quantidades, podemos calcular as massas de ambos os íons

Finalmente, podemos calcular as porcentagens:

Resposta

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